核素、同位素和同素异形体的概念
核素、同位素和同素异形体是化学中容易混淆的概念。在这里我们将对它们进行详细的介绍，以便更清晰地理解它们之间的区别。
核素的定义
核素是指具有特定中子数的元素。举例来说，氢、氧、氮、铁中的氘和氚都属于氢元素。然而，即使它们的质子数相同，由于中子数的不同，它们被归类为不同的核素。
同位素的概念
同位素是指具有相同的质子数但中子数不同的元素。举例来说，氧的同位素中，氧-16和氧-18就属于同位素，它们的质子数相同，但中子数不同。
同素异形体的定义
同素异形体是指由同种原子构成但结构不同的单质。例如，金刚石和石墨都是碳的同素异形体。另一个例子是氧气和臭氧，它们也是同素异形体。
其他相关概念：同系物和同分异构体
同系物和同分异构体是有机化学中的概念，不在本讨论范围内。
实例分析
如果我们考虑题中提到的例子，18克的重水含有多少个电子数，我们首先需要计算物质的摩尔量。根据质量和摩尔质量的关系，我们可以得到摩尔质量为20克/摩尔。因此，18克的重水的摩尔量为9/10摩尔。考虑到重水的成分，我们知道它含有两个氘原子和一个氧原子，总共包含了十个电子。因此，根据摩尔量，我们可以得出重水中包含了9个电子。
通过以上讲解，我们希望能够帮助大家更清晰地理解核素、同位素和同素异形体这几个概念，避免混淆。
