今天我们来看一道中考必考的计算题，看一下下面这道例题。
向一定质量20%的氯化钡溶液中加入64.2克硫酸钠，溶液恰好完全反应，得到4.6颗白色沉淀。请计算一反应中消耗的氯化钡溶液的质量，二反应后所得溶液的溶质质量分数精确到0.1%。那我们这道题首先我们看到一个白色沉淀。那记住所有在化学方程式中的计算我们代入的都是纯净物的这个数值，那我们先把这个化学方程式写一下。氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。与氯化钠，那这里边我们得到的4.66克白色沉淀是谁，是不是就是硫酸钡。那硫酸钡它的相对分子质量是233。他呢？4.66颗放在这个位置，那现在我们括号一想，求得的是氯化钡溶液的质量，溶液的质量，那这里边儿我们要先求出这个氯化钡溶质的质量，那氯化钡的相对分子质量是208，这个时候记住第一步它都是先要进行。射的射谁呀？
参加反应的这个氯化钡的质量为X。那这里边它为X了啊。那就是横着比208比上233等于X比上4.66颗，求出X的数值为4.16颗。那溶质的质量知道之后，它的质量分数也知道，那溶液的质量就用溶质的质量比上。溶质质量分数，最后求解出来的数值是20.8克，那这个就是第一个问的答案，那我们看一下第二个问反应后所得溶液的溶质质量分数，那我们先看一下反应后溶液是谁呀？是不是氯化钠溶液，氯化钠溶液，那我们是不是要把氯化钠溶质求出来，那俩个氯化钠分子，它的相对分子质量是117，那这个时候我再设一下氯化钠溶质的质量为Y，那把Y写在这个位置，那在列一个比例是233比上，一一期等于4.66颗比上Y，最后求得Y值呢为二点儿三四课，那我们把溶液的溶质质量求出来了，那我们再把溶液的总质量求出来就可以啦，这里边我们涉及到一个知识点，反应前。总质量减去反应后的沉淀减去反应后的气体，就是反应后溶液的质量，那这个时候我们看一下反应前的质量是多少是不是氯化钡溶液的质量是20点儿八克，再加上硫酸钠溶液的质量64.2克，这是反应前的总质量，再减去反应后沉淀和气体，这个里边只有沉淀硫酸钡，没有气体，那减去沉淀的量是四点儿六六颗。
这个是溶液总质量溶质的质量是2.34颗，求解之后，再乘以100%，最后他的数值为2.9%，那这个时候我们在答一下这道题就求解过程就完整了，那这个时候我们一定要注意代入的数值，求解的数值全部都是纯净物的质量，也就是说如果是溶液的话，求出来的就是溶质的质量，那带入的是沉淀量或者是气体量，他都是纯净的一定要记住，那这道题就就这么解答，你听明白了吗？
