通过题意我们可以知道反应前的物质的总质量是十克的固体加上50克的稀硫酸液体，反应后的物质的总质量应该包含氯叶55.4克，还有杂质的质量，还有氢气的质量，那么根据质量守恒我们就可以求出杂质和氢气的总质量应该是60减去55.4等于4.6克。
最终我们的解题目的呀，是要求含杂质的铁中铁的质量分数，所以我们要写一个铁反应的方程式，铁的相对质量是56，氢气的相对质量是二，然后我们这里设氢气的质量为X，那么铁的质量我们用X来表示就是28X，如果有一个未知数，我们再找一个等量关系，就可以把X解出来，铁的质量我们用28X来表示，那如果是十克减去28X，这代表的就是在样品当中杂质的质量对不对？然后杂质的质量与氢气的质量之和又等于4.6克，这样的话我们就可以解X了，把X又一二十七，X等于5.4克，X就等于是0.2克，氢气的质量是0.2克，上下有10 : 1的关系，所以我们可以求出铁的质量就是5.6克，样品的质量总共是占到十克乘以100%，我们可以得出结果是56%，所以含杂质的铁中，铁的质量分数为56%。
第二种解题方法，我们可以用差量法来解题，那么由反应前的50克硫酸变成反应后的55.4克的硫酸，那么整个溶液的质量是在增加的，我们可以从加进来的56份铁出具的两份氢气可以看出，整个溶液质量是在增加的，16减二增加了54份，那么实际溶液的增加量我们可以用55.4克减去50克，实际上溶液的增加质量啊是5.4克，这样54和5.4啊就有一个比例关系，我们可以设铁的质量为X，然后我们通过比例式就可以求出这里铁的质量就是5.6克，5.6克我们再来除以十克乘以100%，那么最后得到的结果就是56%。
